Witaj ponownie!
Mail Grupowy pomaga Twojej grupie sprawnie się komunikować, dzielić notatkami, wydarzeniami i opiniami. Dowiedz się więcej »
Przedmioty Wykładowcy Uczelnie

redox


Podgląd

redox.docx

Podgląd pliku (pełna wersja wyższej jakości po zalogowaniu):

Sprawozdanie z dnia 2012 roku z zajęć chemicznych w laboratorium

Procesy redukcyjno-oksydacyjne

Obecni na zajęciach:

  1. Wielgat Jakub
  2. Wąsiński Karol
  3. Zeler Izabela
  4. Turij Bernadetta

Ćwiczenia nr 1.  Badanie wpływu odczynu środowiska na szybkość reakcji redox

  1. Działanie manganianu (VII) potasu na siarczan (IV) w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym.

Obserwacje:

W probówce 1 po dodaniu do manganianu (VII) potasu i siarczanu (IV) sodu kwasu siarkowego (VI) roztwór odbarwił się, w 2 po dodaniu do manganianu (VII) potasu i siarczanu (IV) sodu wody destylowanej roztwór z barwy fioletowej zmienił kolor na brązowy i strącił się brunatny osad, w 3 probówce po dodaniu do manganianu (VII) potasu i siarczanu (IV) sodu wodorotlenku sodu roztwór zmienił barwę z fioletowej na zieloną.

Równanie reakcji:

  1. 2 KMnO 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 2 MnSO 4 + 5 Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn   +   3 ē  Mn / • 2

S     -    2 ē    S / • 3

  1. 2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O 2 MnO 2 + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH

Mn   +   3 ē  Mn / • 2

S     -    2 ē    S / • 3

  1. 2 KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2 KOH 2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Mn   +   1 ē  Mn / • 2

S     -    2 ē    S / • 1

  1. Reakcja manganianu (VII) potasu z jodkiem potasu w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym

Obserwacje:

W probówce 1 (po dodaniu jodku potasu i kwasu siarkowego (VI))roztwór zmienił barwę z fioletowej na żółtą, w drugiej (po dodaniu jodku potasu i wodorotlenku potasu) probówce roztwór zmienił barwę z fioletowej na zieloną, a w ostatniej probówce (po dodaniu jodku potasu i wody)z fioletowej na pomarańczowej i wytrącił się brunatny osad. Po dodaniu kleiku skrobiowego, roztwór zabarwił się tylko w probówkach 1. i 2.

Równanie reakcji:

  1. 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 + 10 KI 6 K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5 I 2 + 8 H 2 O

Mn   +   5 ē  Mn / • 2

2I   +   2 ē     I 2 / • 5

  1. 2 KMnO 4 + 2 KOH + KI 2 K 2 MnO 4 + KIO + H 2 O

Mn   +   1 ē  Mn / • 2

I   +   2 ē    2 / • 1

  1. 2 KMnO 4 + 4 H 2 O + 6 KI 3 I 2 + 2 MnO 2 + 8 KOH

Mn   +   3 ē  Mn / • 2

2I   +   2 ē     I 2 / • 3

  1. Działanie manganianu (VII) potasu na bromek potasu w środowisku silnie i słabo kwaśnym.

Obserwacje:

W probówce 1 (po dodaniu bromku potasu i kwasy siarkowego (VII)) roztwór  bardzo szybko zmienił barwę z fioletowej na żółtą, a w drugiej probówce po dodaniu kwasu octowego dopiero po dłuższym czasie zaobserwowano zmianę barwy z fioletowej na lekko żółtą.

Równanie reakcji:

  1. 2 KMnO 4 + 10 KBr + 8 H 2 SO 4 6 K 2 SO 4 + 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O

2K + + 2MnO 4 2- + 10 K + + 10Br - + 16H + + 8 SO 4 2-  12K + + 6 SO 4 2- + 5 Br 2 + 2Mn 2+ + 2 SO 4 2- + 8H 2 O

Mn    +    5 ē      Mn / • 2

2Br    -    2 ē      Br 2 / •5

  1. 2 KMnO 4 + 10 KBr + 16 CH 3 COOH 12 CH 3 COOK + 5 Br 2 + 2 (CH 3 COO) 2 Mn + 8H 2 O

2K + + 2MnO 4 2- + 10 K + + 10Br - + 16 CH 3 COO - + 16H +  12K + + 12 CH 3 COO - + 5 Br 2 + 2Mn 2+ + 4 CH 3 COO - + 8H 2 O

Mn    +    5 ē      Mn / • 2

2Br    -    2 ē      Br 2 / •5

Ćwiczenie nr 2. Utleniająco-redukujące związki chromu

  1. Redukcja dichromianu (VI) potasu

Obserwacje:

Po dodaniu soli Mohra i kwasu siarkowego (VI) do roztworu dichromianu (VI)potasu, żółty roztwór zmienił barwę na ciemnozieloną.

Równanie reakcji:

K 2 Cr 2 O 7 +  7 H 2 SO 4 + 6 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O + 6 (NH 4 ) 2 SO 4

2 Cr    +    6 ē   2 Cr / • 1

2 Fe    -    2 ē      2 Fe / •3

  1. Utlenianie jodku potasu chromianem (VI) potasu

Obserwacje:

Do pierwszej probówki dodajemy roztwór chromianu (VI) potasu, kwas siarkowy (VI) i kilka kropli jodku potasu a następnie  podgrzewamy do czasu pojawienia się różowych par jodu. W drugiej probówce, w której znajdował się roztwór chromianu potasu i kwasu siarkowego (VI), po dodaniu siarczanu sodu (IV) roztwór zmienił barwę z żółtej na szarozieloną.

Równanie reakcji:

2 K 2 CrO 4 + 3 H 2 SO 4 + 6 KI 3I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 10KOH

Cr    +    3 ē    Cr / • 2

2 I    -    2 ē      I 2 / •3

2 K 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3  Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 Na 2 SO 4 + 2 K 2 SO 4 + 5 H 2 O

Cr    +    3 ē      Cr / • 2

S    -    2 ē      S / •3

Ćwiczenie nr 3. Utleniająco-redukcyjne właściwości nadtlenku wodoru

  1. Redukcja nadmanganianu potasu

Obserwacje:

W pierwszej probówce po dodaniu wody utlenionej, kwasu siarkowego (VI) i KMnO 4 , roztwór się odbarwił i zaczęły wydzielać się bezbarwne pęcherzyki gazu.

Równanie reakcji:

10 H 2 O 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4  9O 2 + 10H 2 O + 2 MnSO 4 +K 2 SO 4

Mn    +    5 ē      Mn / • 2

2O    -    2 ē      O 2 / •5

  1. Utlenianie chromu(III) do chromu (VI)

Obserwacje:

Po zmieszaniu Cr 2 (SO 4 ) 3 , KOH i nadtlenku wodoru i ogrzaniu w łaźni wodnej, roztwór zmien ił barwę z granatowej na żółtą.

Równanie reakcji:

Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH  2 Na 2 CrO 4 +  3 Na 2 SO 4 +  8 H 2 O

H 2 O 2 + 2 ē  2H 2 O + 2OH - / •3

Cr 3+ + 8OH -  CrO 4 2- + 3 ē + 4H 2 O / • 2

Współpraca