Witaj ponownie!
Mail Grupowy pomaga Twojej grupie sprawnie się komunikować, dzielić notatkami, wydarzeniami i opiniami. Dowiedz się więcej »
Przedmioty Wykładowcy Uczelnie

analiza leków wyklad sprawdzian- materiał- wykład 6,7,8


Prowadzący Tomasz Domaniewski
Informacja dla prowadzących
Podgląd

wykład 6,7,8.pdf

Podgląd pliku (pełna wersja wyższej jakości po zalogowaniu):


Analiza chemiczna służy do identyfikacji (analiza jakościowa)

i oznaczania ilościowego (analiza ilościowa) składu substancji.



Redoksymetria

Alkacymetria

Kompleksometria

Argentometria



"'T uz metrl



Analiza jakościowa – dział analizy zajmujący się ustalaniem składu badanej substancji, wykrywaniem i identyfikacją poszczególnych składników badanej substancji.

Analiza ilościowa – obejmuje badania zmierzające do ustalenia w jakich ilościach, stosunkach ilościowych znajdują się poszczególne składniki w badanej substancji.

Metoda analityczna – sposób wykrywania lub oznaczania składnika próbki.

Technika analityczna – zespół metod analitycznych opartych na tej samej zasadzie fizycznej lub/i wykorzystujący aparaturę działającą na tej samej zasadzie.

Metody analizy chemicznej:

• klasyczne i instrumentalne

• metody na drodze suchej lub mokrej (badany składnik znajduje się w roztworze)

• makro-, półmikro-, mikro-,ultramikroanaliza, analiza śladowa



Podział reakcji analitycznych

Reakcje chemiczne znajdujące praktyczne zastosowanie w chemii

analitycznej muszą wyróżniać się pewnymi charakterystycznymi

cechami - muszą to być reakcje dostatecznie czułe, przebiegające

dość szybko i związane z jakimiś charakterystycznymi zjawiskami

takimi jak:

a. wydzielanie osadu trudno rozpuszczalnego związku

b. powstawanie związków barwnych

c. wydzielanie gazu lub pary o charakterystycznej barwie lub

zapachu.

Gdy wydzielony gaz nie posiada tych cech, to powinien on dawać

się zidentyfikować przy działaniu na niego odpowiednimi

odczynnikami.



Podział reakcji analitycznych

Podział reakcji analitycznych ze względu na typ reakcji:

1. reakcje kwasów, zasad i soli

2. reakcje utleniania i redukcji

3. reakcje strącania

4. reakcje tworzenia kompleksów

5. reakcje z odczynnikami organicznymi

6. reakcje grupowe, selektywne i specyficzne



Analiza mieszanin związków nieorganicznych

I Rozdzielanie mieszanin

1. wytrącanie w postaci trudno rozpuszczalnego osadu

(węglanów, siarczanów)

2. wzbogacanie przez współwytrącanie lub wytrącanie

następcze

- wydzielenie z roztworu osadu zawierającego

oznaczany pierwiastek (substancja - kolektor, nośnik; osad - koncentrat analityczny), następnie osad się osusza, rozpuszcza i dokonuje końcowej analizy

3. elektroliza

4. chromatografia

5. ekstrakcja



Analiza mieszanin związków nieorganicznych

Bez rozdzielania:

przeprowadzenie składników przeszkadzających lub

składnika oznaczanego w inną postać o innym charakterze chemicznym przez:

- utlenienie lub redukcję obecnych jonów

- maskowanie – wiązanie w kompleks jonów

przeszkadzających

II Końcowe oznaczanie

- za pomocą różnych metod



Analiza prostych związków nieorganicznych

1. Obserwacje wstępne

- właściwości fizyczne: postać (jeśli proszek – struktura,

kształt, wielkość cząstek), barwa, zapach, rozpuszczalność i odczyn roztworu wodnego

2. Przygotowanie substancji do analizy

- sproszkowanie,

- wymieszanie,

- rozpuszczenie

3. Badanie wstępne

a. badania na drodze suchej:

- ogrzewanie

w suchej probówce: wydzielanie się gazów, zmiana barwy

substancji, sublimacja na brzegu probówki

w płomieniu palnika: zmiana barwy płomienia, analiza widmowa

- prażenie,

- stapianie (tworzenie fosforanów z perłą fosforanową)



Analiza prostych związków nieorganicznych

3. Badanie wstępne

b. badania na drodze mokrej:

- rozpuszczalność w wodzie (zimnej, na gorąco), w kwasach,

w rozpuszczalnikach organicznych (eter, etanol),

- zmiana zabarwienia,

- odczyn roztworu

4. Analiza kationów i anionów

Współpraca

Wczytywanie...