Witaj ponownie!
Mail Grupowy pomaga Twojej grupie sprawnie się komunikować, dzielić notatkami, wydarzeniami i opiniami. Dowiedz się więcej »
Przedmioty Wykładowcy Uczelnie

Analiza instrumentalna pytania


Uniwersytet Politechnika Wrocławska
Politechnika Wrocławska. Zamiejscowy Ośrodek Dydaktyczny w Jeleniej Górze
Politechnika Wrocławska. Zamiejscowy Ośrodek Dydaktyczny w Legnicy
Politechnika Wrocławska. Zamiejscowy Ośrodek Dydaktyczny w Wałbrzychu
PWr
Podgląd

Pytania analiza - pierwsze koło.docx

Podgląd pliku (pełna wersja wyższej jakości po zalogowaniu):
  1. Wyjaśnij pojęcia: matryca, próba ślepa

  2. Na podstawie dowolnej metody instrumentalnej omów metodę krzywej wzorcowej.

  3. Omów błąd przypadkowy analizy.

  4. Podaj prawo obowiązujące w potencjometrii.

  5. Jak zbudowana jest elektroda chlorosrebrowa z pojedynczym i podwójnym kluczem.

  6. Wymień zastosowanie, wady i zalety elektrody szklanej kombinowanej.

  7. Zasada działania elektrod pomiarowych specjalnych do oznaczania gazów.

  8. Rola klucza elektrolitycznego w ogniwie.

  9. Co to jest współczynnik selektywności ISE i co to znaczy gdy wynosi on

  10. Rola buforu w potencjometrii.

  11. Charakterystyka elektrody pomiarowej, co to jest, o czym informuje i jak

  12. Narysuj krzywą miareczkowania pehametrycznego zasady kwasem.

  13. Zakres stosowalności metod potencjometrycznych, wady i zalety.

  14. Przewodnictwo roztworu: definicja, jednostki, czynniki wpływające na

  15. Narysuj krzywą miareczkowania konduktometrycznego silnej zasady słabym kwasem napisz reakcję i zaznacz punkt końcowy miareczkowania.

  16. Co to jest przewodnictwo i jak zmienia się wraz ze wzrostem stężenia

  17. Co to jest ruchliwość jonów, od czego zależy i które jony są najbardziej

  18. Omów proces elektrolizy i reakcje na elektrodach.

  19. Polarografia zasada metody.

  20. Narysuj polarogram, określ parametry analizy ilościowej i jakościowej.

  21. Omów sposoby eliminacji prądu migracyjnego w polarografii.

  22. Czym różni się polarografia od woltamperometrii.

  23. Narysuj woltamperogram, określ parametry analizy ilościowej i jakościowej.

  24. Jaką objętość roztworu o stężeniu 100mg/l trzeba dodać do kolby o pojemności 50cm3, aby otrzymać stężenie 10 mikrogram/l.



  1. Wyjaśnij pojęcia: granica wykrywalności, czułość.

  2. Wymień kryteria wyboru metody analitycznej.

  3. Wymień cechy próbki reprezentatywnej.

  4. Podaj definicję elektrody.

  5. Podaj definicję ogniwa elektrochemicznego.

  6. Co to jest standardowa elektroda wodorowa i do czego służy.

  7. Jaką funkcję w potencjometrii pełni elektroda odniesienia, wymień kilka typowych elektrod odniesienia.

  8. Czy elektroda chlorosrebrowa z pojedynczym płaszczem może pełnić funkcję elektrody odniesienia w oznaczeniu stężenia chlorków, uzasadnij swoją odpowiedź.

  9. Narysuj krzywą miareczkowania potencjometrycznego mieszaniny HCl i CH3COOH, zaznacz punkt końcowy miareczkowania. Oblicz stężenia poszczególnych kwasów jeżeli (podane pK1, pK2, Vroztworu i stężenie NaOH)

  10. Co to jest współczynnik selektywności ISE i co to znaczy jeżeli wynosi on 0,01.

  11. Rola buforu w potencjometrii.

  12. Podaj warunki prawidłowej pracy w potencjometrii.

  13. Narysuj krzywa miareczkowania konduktometrycznego silnego kwasu słabą zasadą, zaznacz punkt końcowy miareczkowania.

  14. Co to jest konduktancja molowa i przedstaw jej zależność od stężenia słabego kwasu (tu nie jestem pewna co było) na wykresie.

  15. 10cm3 kwasu siarkowego (VI) miareczkowano 0,1M NaOH. Narysuj krzywą miareczkowania konduktometrycznego i oblicz stężenie kwasu jeżeli punkt końcowy odpowiada 10cm3.

  16. Zastosowania konduktometrii bezpośredniej.

  17. Wymień zalety kroplowej elektrody rtęciowej.

  18. Jaką wielkość mierzymy w polarografii, narysuj krzywą i określ parametry analizy.

  19. Wymień rodzaje prądów w polarografii i krótko je opisz.

  20. Wyjaśnij w jaki sposób w polarografii eliminujemy prąd migracyjny.

  21. Jaką objętość roztworu o stężeniu 1mg/ml trzeba dodać do kolby o pojemności 1dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 100mikrogram/ml.

  22. Wymień prawa Faradaya.

  23. Opisz metody zatężania analitu w woltamperometrii odwróconej.

  24. Narysuj woltamperogram, określ parametry analizy ilościowej i jakościowej.



Zobacz także

Politechnika Wrocławska zestawy pytań - toksykologia- Ekotoksykologia-pytania  Toksykologia  Ochrona Środowiska

Reklama

Współpraca

Wczytywanie...